【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2molL﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O? CO +H+═HCO3﹣
B.B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g
C.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）
D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

【答案】D
【解析】解：A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O、CO +H+═HCO3﹣ ， 故A正確； B．B點為NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl）=2molL﹣1×0.05L=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正確；
C．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO +H+=H2O+CO2↑，根據(jù)方程式n（CO2）=（35﹣30）×10﹣3L×2mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故C正確；
D．由反應HCO +H+=H2O+CO2↑，n（CO2）=n（Na2CO3）=（50﹣30）×10﹣3×2mol/L=0.04mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為5.04g﹣0.04×106g=0.8g，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C.1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵(　　)

A. 一定是離子鍵

B. 一定是共價鍵

C. 可能是離子鍵也可能是共價鍵

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及其結(jié)論都正確的是（ ）

Ⅰ操作

Ⅱ結(jié)論

A

滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀

原溶液中有Cl﹣

C

滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色

原溶液中有NH

D

滴加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色

原溶液中有I﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響．燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是(　　)

A. 使O2濃度增加，反應加快B. 溫度降低，反應減慢

C. 使CO2 濃度增加，反應加快D. 壓強降低，反應減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 ．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 ．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO32﹣的立體構(gòu)型是 ． 與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可） ．
（4）H2Se屬于（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇 時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（ ）
A.消去、加成、取代
B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成
D.消去、加成、消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵；
（3）下列敘述正確的是 ． （填字母）
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Q的化學式為 ， 該晶體中氧原子的配位數(shù)為 ．

（5）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（6）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為由A生成B的反應類型為 ．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 ．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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