Question

無機化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用．根據(jù)題意完成下列計算：

1．一定溫度下，將60 mL　CO、CO₂與O₂的混合氣體用電火花引燃，完全反應(yīng)后冷卻到原來溫度，體積減少了10 mL．將反應(yīng)后的氣體通過足量的NaOH(aq)，體積又減少了30 mL．剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃．原混合氣中CO的體積為________mL，CO₂的體積為________mL．

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO與CO₂混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32．將該氣體完全通入盛有足量Na₂O₂的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積)，引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為________g．

3．將Fe₂O₃溶于150 mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中不再有Fe和Fe³⁺．已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2 g，計算：

(1)Fe₂O₃的質(zhì)量為_{________}g；

(2)稀H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為________．

4．取5.64 g　Cu(NO₃)₂無水晶體，強熱使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100 mL溶液．請通過計算確定：(寫出計算過程)

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

1．20 mL(2分)；10 mL(2分) 　　2．10.6 g(2分) 　　3．Fe2O3：8 g(2分)；c(H2SO4)≥2 mol/L(2分)． 　　4．(1)硝酸的濃度為5.64/188×2/0.1＝0.6 mol/L．(2分) 　　(2)Cu2O為0.72 g(2分)，CuO為1.60 g(2分)(過程略)