【題目】除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì),下列選用的試劑及加入順序正確的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)選擇的試劑,加入碳酸鈉除去鈣離子,加入氯化鋇除去硫酸根離子,加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加,這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去,過濾后再加入鹽酸將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去,不能加入硫酸,否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子,即加入試劑的順序是:BaCl2、Na2CO3、HCl,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z,從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡,用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系:v(X)=3v(Y)、2v(Y)=v(Z),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定草酸溶液的濃度(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。查閱資料:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100 ℃開始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、COCO2。下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去),實(shí)驗(yàn)所需藥品不限。

(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會(huì)造成的后果是______________;若選裝置B可能會(huì)造成的后果是_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗(yàn)CO,則F中盛裝的試劑是_______,證明含有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①滴定過程中發(fā)生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________

③判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

(1)“浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________;若浸取反應(yīng)中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 ________、________ (寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵這一步反應(yīng)在 25 進(jìn)行,加入的試劑 A ________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038}

(3)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學(xué)式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 形成的沉淀純度更高

C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl________(強(qiáng)”)。

II 在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L1、c(B2)=0.1 mol·L1、c(C)=1.6 mol·L1,若用a、bc分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L1),則:

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________

(2)a的取值范圍是________________________________。

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