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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如表所示．
元素 部分結構知識 部分性質
X X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質分子的結構式是
N≡N
N≡N
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）寫出Z單質的檢驗方法
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍
．
（5）X和Y非金屬性較強的是
N
N
，用一個化學方程式進行證明
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
分析：X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則每個原子核外含有7個電子，應為N元素；
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，應為C元素；
Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則最外層電子數(shù)為7，短周期元素為Cl元素；
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3，當n=2時為Li元素，當n=3時為Al元素，根據(jù)化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+，可知應為Al元素．
結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．
解答：解：X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則每個原子核外含有7個電子，應為N元素；
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，應為C元素；
Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則最外層電子數(shù)為7，短周期元素為Cl元素；
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3，當n=2時為Li元素，當n=3時為Al元素，根據(jù)化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+，可知應為Al元素，則
（1）X為N元素，對應的單質存在N≡N鍵，結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（2）由于非金屬性：Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：
HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）3和HClO4，二者反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，能使淀粉變藍，所用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，
故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍；
（5）N的非金屬性較強，非金屬性越強，對應的最高價的氧化物的水化物的酸性越強，可用HNO3與Na2CO3反應驗證，反應的化學方程式為Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，
故答案為：N； Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題考查的側重點為元素化合物的性質，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數(shù)（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數(shù)、質子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質子數(shù)
質子數(shù)
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產反應，其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞XB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞WC、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑：Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數(shù)(1～20)畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數(shù)、質子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值。

(1)圖1～圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________；

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的原子序數(shù)存在如下關系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：

①    下圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；

②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程_______________；

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：

X＋Y―→Z＋W。若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產反應，其相應的化學方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件）______________________。
（3）這4種元素可組成原子個數(shù)之比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：_________________________；寫出該化合物與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________。

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