如何除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)?

(1)不混有

(2)中混有

(3)中混有

(4)NaCl溶液中混有

(5)中混有HCl

(6)NaOH溶液中混有

答案：略
解析：

(1)將混合物加熱，至不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．

(2)向溶液中通入，使轉化為．

(3)將混合物裝入干燥管，通至不再產(chǎn)生，轉化為．

(4)向溶液中加入適量鹽酸，使跟鹽酸反應生成NaCl和，然后將溶液加熱，驅除．

(5)將氣體通過足量的飽和溶液，即可除去HCl，反應為程式同(4)．因在飽和溶液中溶解度很小，使少損失．不可用溶液、NaOH溶液，因也與之反應．

(6)向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，即可除去，并轉化為NaOH，過濾除去沉淀．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學反應方程式為               ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學反應方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾   B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市吳淞中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2        C．BaCl2         D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液      C、加適量的稀鹽酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為                       
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學反應方程式為               ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器。

混合物

所用試劑

分離方法

使用儀器

①肥皂水（甘油）

 

 

 

②乙酸乙酯（乙酸）

 

 

 

③硬脂酸（硬脂酸鈉）

 

 

 

 

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