已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（  ）
A．16 gB．32 gC．16g /molD．32 g /mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100g濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積        
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mLD．等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分) Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為       ▲     g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(    )
A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．CO的摩爾質(zhì)量為28 g/ mol
C．1 molO的質(zhì)量是16g/ mol
D．將98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，不正確的是
A．1gH2O中含氧原子個(gè)數(shù)為
B．NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量之比為11∶7
C．16gO2和16gO3所含的原子數(shù)相等
D．18gH2O中含電子數(shù)為8NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加              mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，應(yīng)加_______   mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是
A．38.5gCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
B．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為0.1 NA
D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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