下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO2+H2OHCO3-+H+ D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑧還原性:Cl- <S2-
A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén),M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿(mǎn)狀態(tài)。
(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________,在周期表中屬于 區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。
(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)______________ (填A(yù)或B或C)。
(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和________雜化。
(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
下列關(guān)于此方案的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是
A.加入NaOH溶液后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3
B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾
C.加硫酸后,溶液中的鹽除含有硫酸鋁外,還有硫酸鈉
D.如果濾渣2中含1molAl(OH)3,則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸、鹽酸和硝酸并稱(chēng)為工業(yè)上的“三大酸”,實(shí)驗(yàn)室中也常用三大酸制取某些氣體,制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱裝置、夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
序號(hào) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
甲 | 濃硫酸 | Na2SO3 | ① | ② |
乙 | 濃硝酸 | Cu | ③ | NaOH |
丙 | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________;某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸,即可以利用本套裝置制取NO氣體,該同學(xué)的設(shè)計(jì)________(填“正確”或“不正確”)。
(3)已知實(shí)驗(yàn)丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,在該反應(yīng)中每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,被氧化HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______;d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4-+ ____ H+ + ____ Cl- ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____ _________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖示的正確判斷是
A.T1>T2,△H>0
B.T1> T2,△H<0
C.T1 <T2,△H>0
D.T1 < T2,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1) M在元素周期表中的位置為 ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為
Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽(yáng)極: ;陰極:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣,現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球,反應(yīng)—段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是
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