下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+    B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+          D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)    ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)    ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑧還原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于     區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號)。

   （3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_______________ (填A(yù)或B或C)。

（4） MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。

（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，該探究小組設(shè)計了如下實驗方案：

下列關(guān)于此方案的說法，錯誤的是

A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe(OH)3

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl(OH)3，則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實驗。

序號

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

甲

濃硫酸

Na2SO3

①

②

乙

濃硝酸

Cu

③

NaOH

丙

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

按要求回答下列問題：

(1)表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________(填化學(xué)式)。

(2)實驗乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為________________________；某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計________(填“正確”或“不正確”)。

(3)已知實驗丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為__________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)  △H<0  若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

    A．T1>T2，△H>0

    B．T1> T2，△H<0

    C．T1 <T2，△H>0

D．T1 < T2，△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。

用化學(xué)用語回答下列問題：

(1) M在元素周期表中的位置為                ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           

   Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          

(3)硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因

                                        

(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                    

(5)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：          ；陰極：            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

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