Question

用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質，所用試劑均為過量），寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑

Fe粉

，離子方程式：

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

．
（2）Fe（Al）：試劑

NaOH溶液

，離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）CO（CO₂）：試劑

NaOH溶液

，離子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
故答案為：Fe粉； Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應，一氧化碳和堿不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NaOH溶液；  CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．