下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.①④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤


【解析】、谥蠪e在O2中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4;④中電解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。

【答案】 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒,兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

⑴A為       (填“原電池”或“電解池”),其中Ag電極的電極反應(yīng)式為:        ;

  發(fā)生       反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

  ⑵B裝置中的電極b極為         極,電極反應(yīng)式為                              ,

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  

  ⑶工作一段時(shí)間后,當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí),a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積    L。

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已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息

X

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

Y

單質(zhì)在常溫下是固體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

Z

元素正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿

W

元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子

(1)元素Y的原子核外共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)Z元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                           。

(3)以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)的是      。(填元素符號(hào))

(4)向WSO4溶液中逐漸滴加氨水,觀察到                                ,

相關(guān)的離子方程式                                                  。

(5)灼燒銅絲時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰,原因是                             。

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碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2)

 回答下列問題:

(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。

(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。

(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,

相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。

(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

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下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是(  )

A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

C.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

D.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑,其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是(  )

A.C的電子式為

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

C.1 mol CN所含的電子總數(shù)為22 mol

D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+49.0 kJ/mol;

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9 kJ/mol。

根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D.可推知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.8 kJ/mol

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 下列微粒中,最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是                            (   )

   A.   O         B.    P         C.    Br         D.   Fe3+ 

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甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示:(1)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng),每隔一段時(shí)間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示:

時(shí)間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________________。

(3)在500 ℃達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=________。

(4)在另一體積不變的密閉容器中,充入1.6 mol CO和2.0 mol H2,一定條件下達(dá)到平衡,測得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(5)美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,該燃料電池中一極通入空氣,另一極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。在電路中每流過30 mol電子,有     mol甲醇被完全氧化;在燃料電池中通甲醇的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                                                        。

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