下列各物質(zhì)中,所含氫原子數(shù)最多的是


  1. A.
    0.5mol氨氣
  2. B.
    0.1mol甲烷
  3. C.
    1mol氫氣
  4. D.
    0.2mol磷酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列各題
(1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子

(2)凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,我們稱之為酸性氧化物,例如,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物,請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進(jìn)行分類,其中屬于堿的是(填序號,下同)
,屬于酸性氧化物的是
.在上述物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是
⑤⑥
⑤⑥
,屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
,非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦

(4)①0.5molH2SO4
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
. 
③若a g CO2含b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大.甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):
試回答:
(1)甲元素的名稱為
,溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為
;所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?!--BA-->
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
(1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍,
根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ;
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ;
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         ;
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)

Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):

(1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍,

根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ;

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ;

(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為          ;

(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各題中的物質(zhì)均是由核電荷數(shù)為1-10的元素組成,按要求寫出化學(xué)式

       (1)密度最小的氣體單質(zhì)     

       (2)最外層電子數(shù)分別為4和6的原子形成的化合物的化學(xué)式        

       (3)3個原子組成的含10個電子的分子                     

       (4)最外層為5的原子所形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式       

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