Question

在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式    、    ，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀能向著更難溶的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，醋酸鉛是弱電解質(zhì)．
解答：解：鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，向其中加入飽和醋酸鈉溶液會(huì)生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱電解質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．