Question

用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7

ml；
（2）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：

E

）、量筒（規(guī)格：

B

）
（從下列中選用填序號：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：

燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

無影響

②所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)

偏低

③定容時仰視溶液的凹液面

偏低

④溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

偏高

稱取粗鹽濾液純NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解  BaCl2 試劑A Na2CO3 過濾適量鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
根據(jù)配制溶液的實驗操作選擇所用儀器．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7
故答案為：16.7． 
（2）配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶．
由（1）知所需濃硫酸的體積為16.7mL，所以選擇25L量筒．
配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用25mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸16.7mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故還需儀器為燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
故答案為：E；B；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
②濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配 溶液濃度偏低；
③定容時仰視溶液的凹液面，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
④溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．
故答案為：無影響，偏低；偏低；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．