5．下表是元素周期表一部分，針對表中①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與④最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物電子式是該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是氯氣，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的離子方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀氣體元素Ar；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，該化合物是由鉀離子和氫氧根離子組成；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬強的元素，最高價氧化物的水化物的酸性也強；
（5）F為9號元素，Br為35號元素，據(jù)此答題；
（6）氯的非金屬性強于溴，所以氯氣的活潑性強于溴，可以用氯氣置換出溴化物的溶液中的溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，其電子式為，該化合物是由鉀離子和氫氧根離子組成，所以是離子化合物，
故答案為：； 離子；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬強的元素，最高價氧化物的水化物的酸性也強，氟沒有最高價氧化物的水化物，所以表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4，
故答案為：HClO4；
（5）F為9號元素，Br為35號元素，兩者核電荷數(shù)之差是26，
故答案為：26；
（6）氯的非金屬性強于溴，所以氯氣的活潑性強于溴，可以用氯氣置換出溴化物的溶液中的溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案為：氯氣；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，飽和氯水中氯氣的總濃度約為0.09mol•L-1，且存在可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗測得約有$\frac{1}{3}$的氯氣與水發(fā)生了反應；又知電離平衡常數(shù)K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固體，可逆反應向右（填“左”或“右”）移動，溶液中c（Cl-）增大（填“減小”“增大”或“不變”）．
（2）反應Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為4.5×10-4，向1L此飽和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小數(shù)）．
（3）相同溫度下，HClO、H2CO3、HCO3-三種微粒電離能力由強到弱的順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使飽和氯水中HClO的濃度增加，可加（通）入下列物質(zhì)中的d（填編號）．
a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2時反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）
①若開始時放入2molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為2（1-a）mol．
②若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后C的物質(zhì)的量分數(shù)$\frac{a}{3-2a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是（　　）
A．30 g•mol-1或46 g•mol-1B．44 g•mol-1或80 g•mol-1
C．28 g•mol-1D．46 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH-恰好反應一半時：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A．配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

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