平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣
體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)
生如下反應(yīng): A(g)十B(g) C(g)
20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成lmolC氣體,放出熱量Q1kJ。回答下列問題。
①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ,求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)
。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量QkJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是 (填字母)。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是 ;
②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的變化曲線。
(3)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值 20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、
以的大小關(guān)系;
。
②如 果 V=40.00,則 此 時 溶液 中
mol·L-1
(4)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑
作用下可制得甲烷,己知:
則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
c(C) |
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c(C) |
c(A)?c(B) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市魚臺一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
A(g) + B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) - c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H= - a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、 c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
A(g) + B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、 c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) - c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
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