A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L  xL B溶液、0.001mol/L   yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是____________（填化學(xué)式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol/L xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因___________________。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________（填寫序號(hào)）。
①開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                 
②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A  
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C           
④A溶液里有鋅粉剩余 
（1）NaOH
（2）c（NH4＋）= c（Cl－）> c（H＋）= c（OH－）
（3）>；CH3COO－+ H2OCH3COOH+ OH－
（4）③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）A2B2的電子式為
．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）化合物A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
；A中含有的官能團(tuán)的名稱是
酚羥基、羧基
酚羥基、羧基
；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
A、C
A、C
；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
5
5
組峰；
（4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
B、D
B、D
；與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是（填序號(hào)）
A、C
A、C
；1mol D最多能與
4
4
mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層．試回答下列問題：（本題均填元素代號(hào)）
（1）A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是
B
B
；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是
C
C
；
（3）B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
B
B
；
（4）A元素為
金屬
金屬
（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是
金屬元素只有正價(jià)
金屬元素只有正價(jià)
；B元素為
非金屬
非金屬
元素，理由是
非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)
非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)
；
（5）A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是
C
C
；
（6）B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
B
B
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

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