Question

下列各項中表達正確的是（　�。�

• A、F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
• B、乙烯分子比例模型：
• C、NaCl的電子式：
• D、N₂的電子式：

Answer 1

分析：A．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10；
B．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，為乙烯的球棍模型；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子、氯離子都應該標出所帶電荷，且氯離子還要標出最外層電子數(shù)；
D．氮氣的電子式中，氮原子的1對孤電子對沒有標出．

解答：解：A．氟離子核外電子總數(shù)為10，F(xiàn)^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，乙烯的比例模型為，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，氯化鈉的電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，陰離子需要標出最外層電子總數(shù)，氯化鈉正確的電子式為，故C錯誤；
D．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣中氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的表示方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別．