Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液，理由是：________
甲溶液的物質的量濃度是多少？
（1）通過必要的計算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）AlCl3；氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液
（2）

在①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為 =0.02mol，堿不足，完全反應，

則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為 =0.5mol/L，

在②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設出沉淀最大量xmol，開始沉淀過程消耗氫氧根離子3xmol，

沉淀溶解過程氫氧化鋁與氫氧化鈉1：1反應，最后生成0.02mol氫氧化鋁，所以消耗氫氧化鈉（x﹣0.02）mol，

則一共消耗氫氧化鈉為3x+（x﹣0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氫氧化鋁0.06mol，所以原溶液含鋁離子0.06mol，

氯化鋁濃度為 =0.5mol/L，

【解析】氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質的量濃度；根據②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl3溶液的濃度；