常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B．甲基橙呈黃色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，在酸性條件下，NO3－和鋁反應(yīng)得不到氫氣，且CO32－也不能大量共存，但溶液顯堿性使可以的。B中使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO2－不能大量共存；C中溶液顯堿性，可以大量共存；D中溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。答案選C。
考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 
①K＋、Cl－、NO3-、S2－        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-    ③Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為使溶液中的3種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+離子的水溶液進行如下實驗，

關(guān)于三種離子的判斷正確的是

A．Ag+、Fe2+、Al3+ B．NH4+、Fe2+、Fe3+ 
C．Ag+、Cu2+、Fe3+ D．Ag+、Cu2+、Al3+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：
2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化學反應(yīng)個數(shù)有

A．4B．5 C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．溶液中無法確定Al3+的存在與否
B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （    ）

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H+ + SO42－Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－
C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式書寫不正確的是

A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- B．Ba(OH)2="=" Ba2++(OH)2-
C．Al2(SO4)3="=" 2A13++3SO42- D．HNO3="=" H++NO

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