Question

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ）

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2 ， 故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為 =0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1 ， 故B正確；
C．b點(diǎn)的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時(shí)，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而圖中c點(diǎn)的反應(yīng)原理為2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+ ， 則圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，且溫度不同，故反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；
D.55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確．
故選C．
A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長(zhǎng)；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為 =0.004mol/L；
C．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理及溫度不同；
D．結(jié)合55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色分析．