【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1894年,Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液,能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物,稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法,右圖為其中一個電極的反應(yīng)機理,其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A. 羥基自由基(-OH)的電子式為:
B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C. Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.氯化鈉可用于制備純堿
B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化劑的作用
C.大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害
D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:__________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為__________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2.在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:__________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1) 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。
若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,a的取值范圍__________。
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 已知:25℃時,0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性,則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7,c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。
(2)“除鐵”時H2O2的作用是____________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_____________(用化學(xué)式表示)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。
(3)“除銅”時,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是_________________________。
(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_________________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程中Ni(OH)2 生成時,調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全: lg2=0.30)。
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【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2 kJ·mol-1,則表中x的值為 ( )
A.460B.920
C.1165.2D.423.3
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