工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

a．濃H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是                   

                                  (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）由泡銅（主要成分為Cu2O、Cu）冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

為__________                                   _______。

（1）c、d　（2）Fe3＋　 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,則溶液

中存在Fe2＋　　　　 （3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4　　　　
b．稀HNO3       
c．NaOH溶液        
d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是：
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)                   
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng) 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________

己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度                  

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                          。

a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng) 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：_____________________________________

（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

 

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