下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學原理示意圖，下列判斷不正確的是


  1. A.
    電極A為電池負極
  2. B.
    電極B表面上發(fā)生還原反應
  3. C.
    工作一段時間溶液pH保持不變
  4. D.
    燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰
C
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以在甲醇燃料電池中，甲醇在負極通入，氧氣在正極通入，即A是負極，B是正極。由于氧氣和甲醇不直接接觸，不可能產生火焰，D不正確。因為反應后會生產碳酸鉀，消耗氫氧化鉀，因此溶液的堿性降低，選項C是錯誤的。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．下圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示
甲基（-CH3）
甲基（-CH3）
．
（2）寫出F的結構簡式
．
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式
．
（4）化合物E滿足下列要求的同分異構體有
5
5
個．
①含有基團     ②含有對位二取代苯環(huán)
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請以鄰羥基苯甲醇為有機原料設計合理步驟合成水楊酸．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關反應如下：

反應① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反應② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反應③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變

（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研測試（一）化學試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關反應如下：
反應① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
反應② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1
反應③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
___________________________________________________，
（2）能說明反應2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________ 。

A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)"
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K= ____________________。
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。
方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研測試（一）化學試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關反應如下：

反應① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變

（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省高考復習質量監(jiān)測（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

        ①該反應的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時，b口通入的物質為         ，c口通入的

物質為           。

        ②該電池正極的電極反應式為：                 。

        ③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，

有        NA個電子轉移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

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