Ⅰ、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的

放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

（1） 放電時(shí)正極附近溶液的堿性 （填增強(qiáng)、減小或不變）；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，有 molK2FeO4被 （填氧化或還原）

（2）電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是(填化學(xué)式)

（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是

（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：

（4）電解所用裝置如右圖所示

電解開始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是

電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的單質(zhì)甲是

A．Si B．S C．Fe D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個(gè)σ鍵。

（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)作答) 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號(hào))

①氧化劑是O2

②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是HO2

④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．降低溫度，能使Y的轉(zhuǎn)化率增大

B．加入催化劑，能使Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．縮小容器體積，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負(fù)極

B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________。

（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA

D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是

A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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