Question

已知25℃時(shí)：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq)   ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小

B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)

D．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

Answer 1

BD

解析試題分析：氨水溶液顯堿性，對(duì)水的電離起到抑制作用，隨著鹽酸的加入，OH-的濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；由于氨水的濃度等于鹽酸的濃度，所以當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)，B正確；當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，氯化銨水解呈酸性c(Cl^—)> c(NH₄⁺)、 c(H⁺)>c(OH^—)，所以c(Cl^—)十c(H⁺)>c(NH₄⁺)十c(OH^—)，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由已知的兩個(gè)方程式②－①得水電離得熱化學(xué)方程式H₂O(1)  H⁺(aq)+OH^—(aq)  ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1，所以D正確；故選BD。
考點(diǎn)：本題考查的是強(qiáng)酸弱堿的混合、鹽類的水解、蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)。