Question

5．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該組同學(xué)為了制取Cl₂，SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①（選填序號），F(xiàn)的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（3）為檢驗通入D裝置中的Cl₂是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl₂過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量．

Answer 1

分析 由裝置可知，A中Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，B中MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺，E為尾氣處理，制備氯氣為固體、液體反應(yīng)且加熱裝置，F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，以此來解答．

解答 解：由裝置可知，A中Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，B中MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂，C中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，D中發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，E為尾氣處理，
（1）制備氯氣為固體、液體反應(yīng)且加熱裝置，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①，F(xiàn)中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則F的作用為防止倒吸，
故答案為：①；防止倒吸；
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，氯氣可使石蕊褪色，則為檢驗通入D裝置中的Cl₂是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl₂過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量，
故答案為：石蕊（先變紅后）褪色；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；石蕊變紅．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備實驗、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．