【題目】下列表述中不正確的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C. 碳酸、純堿、石灰石、生石灰是按酸、堿、鹽、氧化物分類順序排列的

D. 依照阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

【答案】C

【解析】A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，選項(xiàng)A正確；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確；C、碳酸、純堿、石灰石、生石灰是按酸、鹽、鹽、氧化物分類順序排列的，選項(xiàng)C不正確；D、依照阿伏加德羅定律，由ρ= = 可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是( )

A. 化合反應(yīng)B. 取代反應(yīng)C. 加成反應(yīng)D. 加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
D.NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)．一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)（ ）
A.為放熱反應(yīng)
B.為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式 ．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 ．
（4）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（ ） ①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中制備過程如下：

已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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