下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]--+4NH4+
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、選項中電荷不守恒；
B、銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
C、氫氧化鋁不溶于過量氨水中；
D、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，二氧化錳是氧化物．
解答： 解：A、選項中電荷不守恒，將少量金屬鈉放入冷水中反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C、氫氧化鋁不溶于過量氨水中，向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，二氧化錳是氧化物，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒分析，注意氫氧化鋁不溶于弱酸，弱堿，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用下列裝置進行下列實驗，可以達到實驗目的是（　�。�
A、
定量測定化學反應速率
B、
驗證鈉與水反映的熱效應
C、
加熱d即可進行乙醇的催化氧化實驗
D、
比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．其正確的離子反應順序是（　　）
A、①③②④B、①③④②
C、①③②⑤D、①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標準狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、1mol S與足量Cu反應生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式是
 
；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16．
①此時溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
；
②m的值為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（物質(zhì)結構與性質(zhì)）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
 

（2）磷化硼的晶體類型是
 
，B原子的雜化方式是
 
．
（3）電負性：N
 
 B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入丙烷和空氣，形成燃料電池，則反應總方程式為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種原電池可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，已知該反應的負極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則正反應式為
 
．有人提出可以用相同的道理設計反應2CO=2C+O2來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．
（3）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，v3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色，放電開始時溶液中的c（H+）為1mol/L．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：①充電時b電極連接的是外接電源的
 
極，左槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="jb9xljv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；②放電過程中，a極為
 
極．a(chǎn)極的反應式為
 
，當左槽溶液的n（H+）變化了0.2mol時，放電轉移了
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH固體
 
g
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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