【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是
A．t1℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2
B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和
C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相同
D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4
【答案】B
【解析】
試題分析：A、在t1℃時，三種物質的溶解度中MgCl2的最大，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式可知溶解度越大溶質的質量分數(shù)越大，所以飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，說法正確；B、t1℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl2、KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質質量少，則不飽和，故說法錯誤；C、由圖可知：t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相等，說法正確；D、由圖可知；三種物質t2℃時的溶解度均大于t1℃時的溶解度，高于t2℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要是MgSO4，故說法正確；故選B。
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【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L-1
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為______。
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)
（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。
（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為______。
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【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 ；
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。 ；
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 ；
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 ；
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 ___ ；
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式: ；
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式: ；
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式: ；
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式: 。
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【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL
C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬活動性的強弱與人類開發(fā)利用這些金屬單質的時間順序有著某種內在聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中人類開發(fā)利用最早的是：
A．Cu B．Fe C．Zn D．Al
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