室溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性
D

試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確；B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導(dǎo)電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故B正確；C、a、b兩處氫氧化鋇不足量，硫酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，故C正確；D、c處硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）
A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）
A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題
C．世博會(huì)很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl 3固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )
A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C．25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．水煤氣是一次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．電能是二次能源

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