下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均減小
B、pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3
C、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、在25℃時(shí)，任何水溶液中KW=1×10-14
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子積常數(shù)
專題：
分析：A．氫氟酸加水稀釋，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；
B．稀釋促進(jìn)鐵離子的水解；
C．結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；
D．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響．
解答： 解：A．氫氟酸加水稀釋，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加水稀釋促進(jìn)鐵離子的水解，稀釋至10倍，則溶液pH＜3，故B錯(cuò)誤；
C．在NaHSO4溶液中，存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42-），二者聯(lián)式可得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故C正確；
D．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，與溶液的類型無關(guān)，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

字母A～K各表示一種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去．其中E、F、K為單質(zhì)，其他均為化合物；A、E、K為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體；F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
，I：
 
．
（2）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）F和G的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）過量A和J的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）向J中加鹽酸至過量的圖象正確的是如圖2中
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E滲析、F加熱分解．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
（填字母，下同）的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．
（3）除去食鹽水中溶解的I2可采用
 
的方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口
 
 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②在測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于鹽酸性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、只具有氧化性和酸性
B、只具有還原性和酸性
C、具有酸性、氧化性和還原性
D、只有酸性無氧化性和還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正確說法是（　　）
A、500mL溶液中含SO42-、Fe3+總數(shù)為NA
B、500mL溶液中含0.6NA個(gè)SO42-
C、1L溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3+
D、500mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物．其中正確的是（　�。�
A、①②④⑥⑧
B、①②⑤⑥⑦
C、②③④⑥⑧
D、③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案