Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1molL-1的氫氧化鈉溶液和1molL-1的硫酸溶液．

(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶質(zhì) B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容

(2)實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：

a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；

e．蓋好瓶塞，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

根據(jù)上述信息回答問題：

①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>____________

②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g

④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)

(3)現(xiàn)需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸_________mL．

Answer 1

【答案】(1)A；(2)①abdcfe；②C；③10；④偏低；偏高；(3)27.2

【解析】試題分析：（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要用托盤天盤稱量氫氧化鈉的質(zhì)量；而配制硫酸溶液時(shí)，需要用量筒量取濃硫酸的體積。故在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的是取一定量溶質(zhì)的方法，答案A；（2）①實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：第一，計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量并稱量；第二，用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；第三，將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；第四，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；第五，蓋好瓶塞，搖勻；最后，裝瓶貯存，故答案abdcfe；②實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，需要用250mL容量瓶，故答案C；③氫氧化鈉的質(zhì)量為：；④根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌使NaOH的物質(zhì)的量減少，因此使所配溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視觀察液面，使溶液的體積偏小，故所配溶液的濃度偏高；（3）根據(jù)稀釋前后溶液的溶質(zhì)保持不變進(jìn)行計(jì)算。設(shè)需要濃硫酸的體積為V。故，解得：V=27.2mL。