Question

6．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32 mol⁴•L^-4，溶液的pH至少為5，才能使Cr³⁺沉淀完全．

Answer 1

分析 ①Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，依據原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
②依據溶度積常數計算氫氧根離子濃度結合離子積常數計算氫離子濃度得到溶液pH．

解答 解：①工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②常溫下，Cr³⁺沉淀完全濃度小于10^-5mol/L，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32=c（Cr³⁺）c³（OH^-），c³（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-32}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-27，c（OH^-）=1×10^-9mol/L，依據離子積K_w=c（H⁺）•c（OH^-），c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5（mol/L），溶液pH=5，
故答案為：5．

點評 本題考查了離子方程式書寫、難溶物溶解平衡的計算，題目難度中等，明確溶度積的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．