Question

下列敘述正確的是（　　）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為10×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根據(jù)氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子判斷；
B、根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量及電子守恒進行計算；
C、根據(jù)鈉的物質(zhì)的量及電子守恒進行計算；
D、根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量及核外電子進行計算．

解答：解：A、氯化鈉所以離子晶體，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B、1mol氯氣完全反應(yīng)，得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、1mol鈉完全反應(yīng)，失去1mol電子，即失去N_A個電子，故C正確；
D、1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，所有Na⁺的最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意電子守恒的應(yīng)用、注意題中需要計算的是核外電子還是最外層電子，D項容易出錯，本題難度不大．