【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，11gCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為11×4/44mol=1mol，故錯(cuò)誤；B、無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1molNa失去電子物質(zhì)的量為1mol，故正確；C、過(guò)氧化鈉的電子式為：，39g過(guò)氧化鈉中含有離子物質(zhì)的量為1.5mol，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是聚合體，膠粒物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.氨
B.二氧化碳
C.過(guò)氧化鈉
D.次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法，正確的是___________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（2）B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是______________。

（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

（5） E的名稱是___________。

（6） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫(xiě)出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。

(3)寫(xiě)出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度

D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號(hào)為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于同族元素氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)?/span>________。

（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

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