類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法正確的是（　�。�
A、CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
B、O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS
C、根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀
考點：鹽類水解的應用,二氧化硫的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．碳化鈣和水反應時，該反應中各元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應，二者發(fā)生復分解反應，據(jù)此確定碳化鋁和水反應產(chǎn)物；
B．S和Cu加熱生成硫化亞銅；
C．鐵離子和碘離子不能共存；
D．二氧化硫能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子．
解答： 解：A．碳化鈣和水反應時，該反應中各元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應，二者發(fā)生復分解反應，Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑中各元素化合價不變，發(fā)生復分解反應，故A正確；
B．氧氣具有強氧化性，能將銅氧化為高價鐵，S氧化性較弱，S和Cu加熱生成硫化亞銅，故B錯誤；
C．鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，所以鐵離子和碘離子不能共存，則Fe3I8不能表示為FeI2?2FeI3，故C錯誤；
D．亞硫酸屬于弱酸，亞硫酸不能制取鹽酸，二氧化硫具有還原性，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了知識遷移方法的利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應來分析解答，注意D中硝酸根離子的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、6個碳原子有可能都在同一直線上
B、在同一直線上的原子至少有5個
C、在同一平面上的原子至少有8個
D、分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取四種溶液于四支試管中進行實驗，結(jié)論正確的是（　　）
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 加入濃NaOH溶液，加熱 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 原溶液中一定含有NH4+
B 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關霉酚酸的說法正確的是（　　）
A、分子式為：C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、HClO的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為
C、飽和醇的通式CnH2n+2O
D、表示甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質(zhì)含量檢測值說明了（　�。�
A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)
B、在檢測條件下三聚氰胺可以轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)
C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質(zhì)中氮的含量
D、三聚氰胺及蛋白質(zhì)中的氮元素在檢測條件下可以轉(zhuǎn)化生成相同的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”?
學習小組經(jīng)討論后提出猜想：FeSO4在加熱條件下分解得到的產(chǎn)物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
已知：SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃?
學習小組經(jīng)用以下裝置進行實驗，裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物?
試回答下列問題：
（1）Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在50℃，裝置Ⅱ的作用是
 
?
（2）裝置Ⅲ中的試劑可以是
 
（選填序號，下同），現(xiàn)象是
 
，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
 
?
A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品紅溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化鉀溶液
（3）裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
?
（4）為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入
 
?
 
       固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液?          產(chǎn)生藍色沉淀
 
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后得到11.2g固體，所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
 
，總反應的離子方程式為
 
．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
．
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
 
．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫．利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：
 
．

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