【題目】近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。

B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。

【答案】C

【解析】

赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為10g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個數(shù)比是___。

（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。

②式中x的數(shù)值____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請回答下列問題：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，若測定該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的儀器有：三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈，還需要的儀器有(填序號)

____________。

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______，若其中殘留SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時，“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g，假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO 未發(fā)生反應；硝酸溶解時共收集到5.6 L CO2(標準狀況)，最后獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分數(shù)為_________________％(假設(shè)流程中原料無損失，小數(shù)點后保留一位數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學習小組設(shè)計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。

(一)K2FeO4的制備

該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應盛裝的試劑是___________。

(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(3)C中發(fā)生的反應有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，還有生成K2FeO4的反應。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學方程式：___________。

(二)性質(zhì)探究

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。

(4)絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結(jié)合方程式，說明K2FeO2的凈水原理：___________。

(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是____。

(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學認為氧化性FeO42－>MnO4－。請你設(shè)計一個實驗，驗證丙同學的結(jié)論是否正確：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)

A. a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)的乘積＝1×10－26

B. b點溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c點溶液溶液的pH＝7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl

D. 堿性：MOH＞ROH，且MOH是強堿，ROH是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同

D.單原子核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

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