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CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低                                B．NH3的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時N2的轉化率
 
10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖2－32中實線所示，有關敘述正確的是     （   ）
A．m+n> p
B．x點的速率關系為v正＞v逆
C．n>p
D．x點比y點混合物反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A．各物質的物質的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．斷裂2mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：3H2+N22NH3，當反應達到平衡時，其反應速率可以分別用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，則正確的關系式是
A．v(H2)="v(N2)=v(NH3)"B．v(H2)=3v(N2)
C．v(NH3)="3(H2)"D．v(N2)=3V(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
A．NO2全部變成了NO和O2B．反應已經停止了
C．用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時間內生成的同時生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

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