【題目】含有一定量NaOH溶液中,逐漸通入一定量 CO2,充分反應后,將溶液在一定條件下進行蒸干,得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m 與通入氣體體積V(CO2)的關系如圖。如下說法正確的是
A.晶體物質(zhì):a點是NaOH;b點是Na2CO3;c點是NaHCO3
B.a→b 和 b→c 兩段過程得到的晶體,含有相同的晶體物質(zhì)
C.整個過程中的溶液,一定存在恒等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D.若通入V2=1.344 L (標況) 氣體,則m2=13.12 g
【答案】BD
【解析】
A.由圖可知,隨二氧化碳的通入,得到固體的質(zhì)量先增大后減小,最后不變,氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉、碳酸氫鈉,生成碳酸氫鈉時固體的質(zhì)量更大,則b為Na2CO3·10H2O,c點是NaHCO3,開始未通入二氧化碳,故a點是NaOH,故A錯誤;
B.由A分析可知,a→b發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,b點恰好反應,該段得到的晶體為氫氧化鈉與碳酸鈉晶體,b→c發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,c點時恰好反應,該段得到的晶體為碳酸氫鈉與碳酸鈉晶體,都含有碳酸鈉晶體,故B正確;
C.在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中均存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故C錯誤;
D.V2=1.344L時,氫氧化鈉與二氧化碳完全反應,生成碳酸鈉與碳酸氫鈉,二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.06mol,由圖可知氫氧化鈉為4g,物質(zhì)的量為=0.1mol,令碳酸鈉與碳酸氫鈉分別為xmol、ymol,由碳原子守恒有x+y=0.06,由鈉離子守恒有2x+y=0.1,聯(lián)立方程,解得x=0.04,y=0.02,m2表示碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和,故m2=0.04mol×286g/mol+0.02mol×84g/mol=13.12g,故D正確;
故選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:
(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。
(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。
①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。
②反應容器B應置于30℃左右的水浴中,目的是__。
③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。
④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。
(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。
②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示,下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系
B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中央電視臺曾報道紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”, 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球,但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列說法不正確的是
A、該化合物的分子式為:C30H30O8
B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成,與6molNaOH反應
C、在一定條件下,可與乙酸反應生成酯類物質(zhì)
D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置,B,C是改進后的裝置,請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:
(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式:_____;_____。寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式:_____。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是_____。
(3)按裝置B,C裝好儀器及藥品后要使反應開始,應對裝置B進行的操作是_____;應對裝置C進行的操作是____。
(4)裝置B,C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_____。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是____,反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為: WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g),請回答下列問題:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為0.5 L,2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量減少了4.80 g,則H2的平均反應速率______;該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。
(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為______(填“吸熱”或“放熱”) 反應。
(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的總壓強保持不變 B.v正(H20)= v正(H2)
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均式量保持不變
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。
A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
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【題目】化學學習中,有關物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內(nèi)容,并按要求完成填空。
(1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是_____,_________,________,______。
實驗編號 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) |
1 | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 濃硫酸 |
3 | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 |
4 | 濕潤的紅紙 | 飽和氯水 |
(2)用下圖裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)。
(3)濃氨水通?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究,回答下列問題。
①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是______(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是_______,收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)_______,理由是__________。
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1—10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式_______。
(4)下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置:
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_____(填裝置序號)。
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡。
④立即加塞,用力振蕩,產(chǎn)生渾濁,且氣泡的量大大減少。
(5)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________。
(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________。
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【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱車點,回答下列問題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行:
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時,還需要利用反應___的ΔH。
(2)如圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系:
可知反應平衡常數(shù)K(400℃)__K(500℃)(填“大于”或“小于”)。設容器內(nèi)初始壓強為p0,根據(jù)進料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù),計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
(3)已知:氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應分兩步進行:
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下,反應Ⅱ能快速進行,但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。
(4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫出陽極反應式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,屬于加成反應的是
A.CH4+C12CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.+Br2+HBr
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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