Question

【題目】Ag+與 I－既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn) 1 中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn) 2 中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn) 1 中 Ag+與 I－沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn) 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn) 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Ag＋＋e－ = Ag

D.實(shí)驗(yàn) 2 中 Ag+與 I－沉淀反應(yīng)速率大于 0

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++ I－=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競(jìng)爭(zhēng)。

A．實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，表明無(wú)I2生成或生成的I2沒(méi)檢出，說(shuō)明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無(wú)外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；

C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2 I－－2e－=I2，正極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯(cuò)誤；

答案選D。