在下列各說法中，正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)焓變的計算方法進(jìn)行分析判斷；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的表示意義進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)中和熱的概念分析判斷；
D、依據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、反應(yīng)的焓變是由生成物的總焓減去生成物的總焓，所以△H＞0kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成兩mol水，根據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了焓變的計算、熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用和計算，注重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
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在下列各說法中，正確的是（　�。�

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在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

 

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在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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