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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相鄰周期的同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差相等

B.同一周期的第ⅢA族元素與第ⅡA族元素的原子序數(shù)之差相等

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第2周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為6

【答案】D

【解析】

A．相鄰周期的同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不一定相等，如與的原子序數(shù)相差8，與的原子序數(shù)相差18，故A項錯誤；

B．同一周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不全相等，如Al與Mg的原子序數(shù)之差為1，Ga與Ca的原子序數(shù)之差為11，故B項錯誤；

C．He元素原子的最外層電子數(shù)為2，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8，C項錯誤；

D．第2周期ⅣA族元素為C，有多種核素，其核電荷數(shù)一定為6，但是中子數(shù)不一定為6，D項正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強”或“弱”），其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學性質

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是_____(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)丁的俗名是____，醫(yī)療上用于消毒的濃度是____。

(2)上述物質中，____(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱為____。寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：____

(4)甲是我國已啟動的“西氣東輸”工程中的“氣”(指天然氣)的主要成分，其電子式為____，結構式為____，分子里各原子的空間分布呈____結構。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如圖：

請回答下列問題：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能團名稱為____

(2)寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

①A→B：____，____反應。

②苯→硝基苯：____，____反應。

(3)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖示：

主要步驟如下：

a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應器中

b.在50~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束

c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯

d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻

e.除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

回答下列問題：

①實驗操作的正確順序是____(填字母)。

②步驟b中的加熱方法為____，步驟e中洗滌和分高粗硝基苯應使用的主要儀器是____，粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽熔化，下列說法正確的是（ ）

A.整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B.放電時，KClO3在正極發(fā)生還原反應

C.充電時，陽極反應為Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放電時，轉移xmol電子理論上Li-Si合金凈減7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是（ ）

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2、O2、Cl2三種氣體，按質量比為18∶128∶71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆，充分反應后經冷卻、液化，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）

A.37%B.33.6%C.18.5%D.16.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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