【題目】商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;
②2CuO+C2Cu+CO2↑;
③CuO+COCu+CO2;
④CO2+C2CO。
(1)從四種基本反應類型來看,①②④的反應類型分別為①___________,②___________,④___________。
(2)反應③中,____________發(fā)生氧化反應,__________發(fā)生還原反應。
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【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路線制備:
請回答下列問題:
(1) A→B的反應類型是________。
(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。
(3) C與B互為同分異構體,能與小蘇打反應放出CO2,且能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。寫出C的結構簡式:________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:________。(不考慮立體異構)
①含有—SH結構;
②能在酸性條件下發(fā)生水解反應,兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。
(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究,并共同解答下列問題:
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
(2)下列有關配制過程中說法正確的是________(填序號)。
a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)請你完成下表,驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________,振蕩、靜置, 現象:下層呈橙紅色,上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象:溶液變?yōu)榧t色 | 假設2正確 |
若假設1正確,從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2,反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。在恒容密閉容器內,投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應,當反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法不正確的是
A. 當其他條件不變的情況下,升高溫度,原有的平衡被破壞,逆反應速率增大,正反應速率減小
B. 一定存在2v(H2)正=3 v(N2)逆
C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中,下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B. KCl是還原產物,KClO3是氧化產物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2,轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
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【題目】某A在一定溫度下有分解反應A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣質量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g則A的摩爾質量是( )
A.130.4B.50.4C.182.4D.252
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一:制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。
(2)若對調B和C裝置的位置,__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二:氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
①系列a實驗的實驗目的是__。
②設計1號試管實驗的作用是__。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為__。
實驗三:測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):__。
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣:
(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol,原因可能是______
(2)實驗結束后,取少量尾氣吸收裝置中所得溶液,滴加硫酸溶液有單質生成,反應的離子方程式是______
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【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。
已知:濃硫酸與H2O2反應,部分轉化為過硫酸(化學式為H2SO5,是一種一元強酸)
(1)H2SO5中硫元素的化合價為+6價,其中過氧鍵的數目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時,反應的離子方程式為___________________________。
(2)若反應物的量一定,在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。
(3)“結晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體,該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。
(4)產品中KHSO5含量的測定:取1.000g產品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為25.00mL。
已知:2KHSO5+4KI+H2SO4 = 2I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI
①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②產品中KHSO5的質量分數為___________。
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