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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　 　）

A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

【答案】B

【解析】A．H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，主要是第一步電離，電離方程式是H2CO3 H＋＋HCO3—，選項A錯誤；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—，選項B正確； C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完成電離成鈉離子和HCO3—，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3—，選項C錯誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質分子存在，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數比N點時平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內，在空氣中充分灼燒，反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數

C.原子半徑D.最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是_________________________；

負極的電極反應式是_________________________。

（3）右圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是______________________。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是

A. 生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

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