【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. H2CO32H++CO32— B. NaHSO4===Na++H++SO42—
C. NaHCO3Na++H++CO32— D. CH3COOH===H++CH3COO-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D. 金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為: ,請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池,電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導O2-,則電池的正極反應式為_______。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是_______(填序號)。
①不同條件下反應,N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率
(4)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應,如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題:
①溫度:T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數K=______(保留兩位有效數字);用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的_______點。
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【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:
注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。
(1)反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
(2)①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
(3)濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內,在空氣中充分灼燒,反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:
正極的電極反應式是_________________________;
負極的電極反應式是_________________________。
(3)右圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是______________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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【題目】下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是
A. 生石灰與水反應:CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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