X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 。

(3)X與Z中電負性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為 ,此離子中所含化學鍵的類型是 ,X—Z—X的鍵角 109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為 。該化合物與MgO相比,熔點較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為 g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵

(3)O 三角錐形 共價鍵(或極性鍵、配位鍵均可)。

(4)8 立方體或正方體 MgO

(5)

【解析】(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6),則R為鉻元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn;因HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,故沸點:HF>HCl。(3)O與Cl中電負性較大的是O;Cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為KClO3,的價層電子對數(shù)為4(3個σ鍵、1個孤電子對),故的空間構(gòu)型(VSEPR模型為四面體)為三角錐形;中Cl、O間為共價鍵,由于中心原子上存在一對孤電子對,孤電子對的排斥力大于成鍵電子對,故O—Cl—O的鍵角小于109°28′。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2-(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8;與一個O2-距離最近的Na+為頂點形成的幾何體為立方體;由于Mg2+所帶電荷數(shù)比Na+多,且離子半徑小于Na+的離子半徑,因此MgO的晶格能大于Na2O的,則熔點:MgO>Na2O。(5)利用“均攤法”可知一個晶胞中含有4個Na2O微粒,故該化合物的密度為g·cm-3(注:1 pm=10-10 cm)。

 

練習冊系列答案
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下列推斷正確的是

A.Mg、Al、Cu在空氣中長時間放置,在其表面均生成氧化物

B.把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

 

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電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

 

A.圖乙中向惰性電極移動,與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B.圖乙的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應,陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D.若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

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如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

 

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現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式:

(l)+H2(g)(l) ΔH>0①

(l)+2H2(g)(l) ΔH<0②

 

下列說法中不正確的是

A.①②都屬于加成反應

B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進行

C.①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.①②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

 

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我國已研制出一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。

(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為 。

(2)S與O為同主族元素,其中電負性較大的是 ;H2S分子中S原子雜化軌道類型為 ;試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性: 。

(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應可以生成NH2—NH2,NH2—NH2能否作配體? (填“能”或“否”)。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含有Ca2+數(shù)為 ;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是 。

 

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A

B

C

D

 

 

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常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示:

 

則下列說法不正確的是

A.相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4

B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+

C.除去鍋爐中的水垢時,通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,然后再用酸液處理

D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

 

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