【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,則下列說法不正確的是

A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B. a=5時,A是強酸,B是弱酸

C. AB都是弱酸,則5>a>2

D. AB兩種酸濟液物質的量濃度一定相等

【答案】D

【解析】A、由圖可知,BpH小,c(H)大,則B酸的酸性強,故A正確;B、由圖可知,若a=5,A完全電離,則A是強酸,BpH變化小,則B為弱酸,故B正確;C、若AB都是弱酸,加水稀釋時促進弱酸電離,所以溶液中pH5>a>2,故C正確;D、因A、B酸的強弱不同,一元強酸來說c(酸)=c(H),對于一元弱酸,c(酸)>c(H),則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的酯水解后得到醇AB,若A經(jīng)氧化能生成B,則C6H12O2應是下列的( )

A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3

C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.在同溫同壓下,甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1:2
B.任何條件下,等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.在標準狀況時,20mL NH3與60mL N2所含的原子個數(shù)比為1:3
D.同溫同壓下,1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(或主要成分)對應的化學式中,不正確的是

A.小蘇打 NaHCO3B.鋇餐 BaCO3

C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無論在酸性溶液還是在堿性溶液中,一定都不能大量存在的離子是

A.Al3+B.K+C.HCO3D.AlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”關系正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去

使溶液褪色的氣體是乙烯

D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,產(chǎn)生白色渾濁

生成了硅酸沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷分子(CH4)失去一個H+,形成甲基陰離子(CH3-),在這個過程中,下列描述不合理的是

A. 碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B. 微粒的形狀發(fā)生了改變

C. 微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有11g X氣體(X的摩爾質量為44gmol﹣1)時,壓強為1×104 Pa.如果在相同溫度下,把更多的氣體X充入容器,使容器內壓強增到5×104 Pa,這時容器內氣體X的分子數(shù)約為(
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A. 200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知,反應xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

C. 200℃時,向容器中加入2molA 1molB,達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正反應速率均增大,逆反應速率減小

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