18．下列說法正確的是（　�。�
A．C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶體類型相同
B．NaCl和AlCl3均為強電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導電
C．從晶體類型上來看物質(zhì)的熔沸點，其規(guī)律是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

分析 A．二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體；
B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在；
C．原子晶體的熔沸點與共價鍵有關，離子晶體熔沸點與離子鍵有關，分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物氨氣溶于水后溶液呈堿性．

解答 解：A．二氧化碳晶體的構(gòu)成微粒是分子、二氧化硅晶體的構(gòu)成微粒是原子，所以二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，二者晶體類型不同，故A錯誤；
B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，故B錯誤；
C．原子晶體的熔沸點與共價鍵有關，離子晶體熔沸點與離子鍵有關，分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差異性較大，故C正確；
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物氨氣溶于水后溶液呈堿性，HF的水溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體類型判斷、晶體熔沸點大小比較、氫化物水溶液酸堿性等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，一般來說非金屬氫化物的水溶液呈酸性，但氨氣水溶液呈堿性，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸鹽緩沖溶液對維持生物體內(nèi)的正常pH和正常生理環(huán)境起重要作用．將0.2mol•L-1的NaH2PO4與0.2mol•L-1的Na2HPO4溶液以不同比例混合，可形成不同pH的緩沖溶液．
pH NaH2PO4溶液體積/mL Na2HPO4溶液體積/mL
 5.7 93.5 6.5
 5.8 92 8
 5.9 90 10
 6.0 87.712.3
試回答下列問題：
（1）在pH=5.9的磷酸鹽緩沖溶液中，c（Na+）=0.22mol/L（溶液混合時的體積變化忽略不計）．
（2）欲直接利用NaH2PO4•2H2O和Na2HPO4•2H2O配制100mLpH=5.8的NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液，需稱量NaH2PO4•2H2O、Na2HPO4•2H2O的質(zhì)量分別為2.87g、0.285g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學反應中伴隨著能量變化．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是b（填序號）．
a．燃燒CO                  b．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
c．鋁和稀鹽酸反應   d．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按如圖1所示裝置進行實驗．

【實驗現(xiàn)象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出．
由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2 Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝置的說法，正確的是（　�。�
A．碳棒是負極
B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
D．該裝置的總反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關該化合物的說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應
B．分子中含有2個手性碳原子
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在①H2O�、贖ClO　③H2SO4�、躈aOH�、菁儔A�、轇aCl2　⑦酒精�、郈O2，中（用編號回答）：
（1）其中屬于強電解質(zhì)的有③④⑤⑥；
（2）屬于弱電解質(zhì)的有①②；
（3）屬于非電解質(zhì)⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳
D．用苯和液溴為原料制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在實驗室里進行分液操作時，下列實驗儀器一定用不到的是（　�。�
A．燒杯B．分液漏斗C．鐵架臺D．酒精燈

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8．氟（F）是鹵素中核電荷數(shù)最小的元素，下列有關氟的說法錯誤的是（　　）
A．氟的原子半徑比氯的原子半徑小B．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定
C．氟的最高價是+7價D．氟氣的氧化性比氯氣的強

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