將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知反應達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是

[     ]

A．2∶3　　　　　
B．1∶3
C．1∶4　　　　　
D．1∶7
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境保護是我國的一項基本國策，含CN-的污水毒性和危害極大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用?NaClO?將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2，其離子反應方程式為CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。

試根據(jù)要求完成下列問題：

(1)將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外，還有副反應生成的Cl2等物質(zhì)，寫出生成Cl2的副反應的離子方程式：_____________________________________________。

圖1-5-25

(2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。

A.飽和碳酸氫鈉溶液                               B.飽和食鹽水

C.濃硫酸                                              D.飽和碳酸鈉溶液

(3)戊在實驗中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實驗后己中共生成1.773 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質(zhì)量為137)。

(5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN-完全被氧化，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度最低為_________ (保留1位小數(shù))。

(6)上述實驗中造成戊中碳酸鋇質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可) ____________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序為________________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c

B．達到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省開封市高二上學期五縣六校期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

（2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。

（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

 

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