把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是


  1. A.
    0.5mol/LMgSO4溶液
  2. B.
    0.5mol/L鹽酸
  3. C.
    0.5mol/L的CH3COOH溶液
  4. D.
    0.5mol/LNH4Cl溶液
C
分析：氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化較大，溶液的離子濃度應(yīng)變化較大．
解答：A．MgSO4溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時(shí)生成硫酸鈉，溶液離子濃度變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．加入到鹽酸中，與酸反應(yīng)生成氯化鈉，將溶液中氫離子換成鈉離子，離子濃度幾乎沒(méi)變，故B錯(cuò)誤；
C．加入到醋酸中，生成醋酸鈉，它是強(qiáng)電解質(zhì)，而原醋酸是弱酸，離于濃度小，故加入后其離子濃度增大，故C正確；
D．加入到NH4Cl溶液中生成氯化鈉和氨氣，氯化銨和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)導(dǎo)電條件與導(dǎo)電強(qiáng)弱等知識(shí)，題目難度不大，注意電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)X的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），
（1）則這2min內(nèi)v（X）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
． v（W）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）

（2）2min末時(shí)Y的濃度
0.175mol/L
0.175mol/L

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是
4
4

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
1
5
1
5
．

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（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

 

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