Question

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移動(dòng)
B.對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D.對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反應(yīng)物的濃度是在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，故V正在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，不會(huì)出現(xiàn)突變，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對(duì)比可知壓強(qiáng)p2＞p1，將曲線b和c做對(duì)比可知溫度T1＞T2，故B正確；

C、根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為2：1：3，由于此反應(yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2AB+3C，故C錯(cuò)誤；

D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．而對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．