2．如圖裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構(gòu)成原電池并產(chǎn)生較強(qiáng)的電流，應(yīng)形成原電池反應(yīng)，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中電極材料相同，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．Zn與Cu活性不同，Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故B正確；
C．該裝置中電極材料相同，乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基知識的考查，注意把握原電池的構(gòu)成條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦（填序號）；屬于分子晶體的是⑤⑥⑧（填序號）；
（2）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是①④⑨（填序號）．
（3）寫出物質(zhì)④的電子式；物質(zhì)⑤的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．氨的液化B．氯化銨受熱“升華”
C．碘的升華D．硝酸的揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料
C．在過渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B．2 mol N原子結(jié)合生成N2（g）時(shí)需要放出946 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632 kJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如表：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4min～5min，原因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來．它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線．這些射線可誘發(fā)肺癌．關(guān)于氡的下列敘述不正確的是（　�。�
A．Rn的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為50
B．Rn位于元素周期表中第六周期0族
C．Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．新鋪大理石地面的居室，不用打開門窗換氣，因?yàn)殡睂θ梭w無危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時(shí)間內(nèi)生成1molB的同時(shí)生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是（　�。�
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞

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